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31 thoughts on “【化学基礎】 物質の変化11 密度とモル濃度 (12分) | 密度 質量 パーセント 濃度に関するすべての情報

  1. その通りですが? says:

    mol/L=10・d・%/mというチート変換式がありますので、原理を理解したらこれを使うのをオススメします。共通テストとかでは時間の都合で必要になってくることが多いです。
    (mol/Lはモル濃度,d=g/mL,1L=1000mL,1cm^2=1mL,%は質量パーセント濃度,mは分子量)

  2. 冥宮 Meiguu says:

    前まで得意でも不得意でもなかった化学が、mol辺りから脳の血管ぶちギレそうなほど拒絶反応起こしてしまったので(誇張)トライさんみて頑張りたいと思います。本当にありがとうございます😭

  3. ちひろ says:

    すごく分かりやすかったです!!
    理解出来ました!!
    ありがとうございます!!

  4. かわ says:

    わかりやすい!ですが、練習問題も、(濃度8%)でなく、(質量パーセント濃度8%)と統一した方がよいと思いました!
    g(重量)/100ml(体積)などをパーセント濃度としているものもあるので(生理食塩水の点滴など)!

  5. ゆゆ says:

    この先生のおかげで後回しにしてた化学基礎のレポート倒せました😭😭
    本当にありがとうございます😭

  6. じゅーと says:

    解けるようになりました!ワークの答え見てもなんで1000かけてるのかわからなかったのですが理解できました。

  7. 煮卵 says:

    まじで私のとこの先生化学好きすぎて説明せずに全部わかってる体で話進めるからわけわかんなかった笑

  8. もりた says:

    1年前は頭に入らなかったけど今なら簡単に理解できた。
    やっぱ年取ると理解力上がるのかな

  9. ぽむふぁ says:

    モル濃度を求めよ
    →溶質のモルと溶液のLが必要

    ①溶液を1Lとする(困った時の必殺技)
    ⬆溶液のLがわかった

    ②1.2g/mL=?g÷1000mL
    ?g=1200g(溶液の質量)
    ③溶質の質量=1200g×22%=264g
    ④③をmolに変換したい
    ??mol=264g÷40
    ??mol=6.6mol
    ⬆溶質のmolがわかった

    ⑤モル濃度=mol÷L
    6.6mol÷1L=6.6mol/L

  10. サブローザ says:

    mol計算に密度が入ってきてから全然分からなくなっていたのですが、説明がめちゃくちゃ分かりやすくて理解出来ました!ありがとうございます😭

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