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【高校化学】化学平衡⑤ 弱酸の電離平衡(電離度や水素イオン濃度と電離定数の関係)

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10 thoughts on “【高校化学】化学平衡⑤ 弱酸の電離平衡(電離度や水素イオン濃度と電離定数の関係) | 最も正確な関連文書酢酸 電離 度

  1. 銀玉子狼 says:

    化学平衡、非常にわかりません。

    酢酸イオンの加水分解の場合

    CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH +OH-

    平衡定数K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

    のときは、[H2O]を書かずに、Kの中に[H2O]のモル濃度である55.6mol/Lが含まれていると解説される方が多いですが、そもそもKの定義に反していませんか?

    固体のモル濃度や、水のモル濃度など、なぜモル濃度が一定のときはKの式に含めなくてよいのかさっぱりわかりません。

    高校化学レベルだと、これの理由を説明できるよりも、「Kの式に一定値は、含めないというのが定義」と覚えておいた方がよいですか?

  2. ematics Math says:

    「なぜこの式になるのか」「なぜこの式を導く必要があるか」ということを丁寧に説明している人は他にはなかなかいなかったので、とても助かりました。ありがとうございます!

  3. おあ says:

    酢酸イオンも水素イオンもcαで表せるのに、計算問題だと2つの濃度が違うことがあるのはなんでですか?
    (酢酸と酢酸イオンの濃度がわかってて、電離定数に代入して水素イオン濃度を求めるような問題です。)

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