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二段階滴定のポイントまとめ! ✅中和滴定の流れは? ❶ まず、炭酸ナトリウムの水溶液があります。 ❷ 塩酸を加えると徐々に炭酸水素ナトリウムに変化します。 ❸塩酸を加え続けると徐々に炭酸に変化します。 ❹ 塩酸をさらに加え続けると、酸の力だけが増します。 ✅二段階滴定の解き方! 1段目の塩酸量と2段目の塩酸量に注意して解こう! 🎥 この動画の再生リストはこちら🎥 ⏱ タイムコード⏱ 00:00 オープニング 00:10 二段滴定の流れ 02:04 問題解説 ❶ 04:24 問題解説 ❷ 06:56 まとめ 07:53 レアメタルはあくまで日本で! 🎁高評価は最高のプレゼント🎁 私にとって一番大事なのは再生回数じゃない。 この動画を見たあなたの成長を感じることです。 しかし、どんなに動画に熱中していても、視聴者の感動的な顔は見えません。 この動画が成長に貢献できましたら、高評価いただけると幸いです。 ✅「二回滴定」とは? ✅「二段階滴定」をゼロからじっくり勉強したい! そんなあなたにぴったりの「二段滴定」授業動画を作りました! このオンライン授業で学べば、「二段階滴定」に対する見方が一変し、「二段階滴定」が怖くなくなります! ✨ この動画を見たら、こうなれる! ✨ ✅「二段階滴定」の概念がわかる! ✅「二段滴定」嫌いを解消! ✅「二段階滴定」に関するお悩みもスムーズに解決! このオンライン授業では、超重要な公式や基礎問題の解き方を丁寧に解説! 実際の授業では絶対に表現できない映像の魔法を体験すれば、教科書や学校の授業の内容がよくわかる! すごい! このように見えるはずです! ⏱ 時短エクササイズシリーズ ⏱ 🧪 無機化学 🧪 ❶ ハロゲン元素 ❷ 硫黄 ❸ 窒素 ❹ 気体の生成方法と性質 ❺ アルカリ金属 ❻ 2 族元素 ❼ 両性元素 (亜鉛とアルミニウム) ❽ 鉄、銅、銀 化学 ❿ 分類⓫ 脂肪族化合物 ⓬ 油脂・石けん ⓭ 芳香族炭化水素 ⓮ フェノール ⓯ カルボン酸 ⓰ 芳香族アミン ⓱ 構造決定 🧪 高分子化合物・タンパク質 🧪 無機化学(重要な反応式) 🧪 ❶ 中和反応 ❷ 酸化物+水 ❸ 酸化物と酸/base ❹ 酸化剤・還元剤 授業映像とは? ⚡ YouTubeで中高生向けのオンライン授業を完全無料で提供する知育チャンネル。 ✅全国の休校中の学校や塾でも使用・推奨されています。 ✅中高生向けの通学コースに沿った総合授業動画を配信中。 ✅東京大学、京都大学、東京工業大学、一橋大学、旧帝国大学、早稲田大学、医学部に多数の合格者を輩出しています。 ✅勉強が苦手な人や苦手な人向けの「圧倒的に丁寧でコンパクト」な動画が特徴です。 ✅大手予備校で800名以上の生徒を指導したプロ講師による「独創性」と「情熱」に満ちた最強クラス。 ✅難関大学の合格者だけでなく、受験を通じて人として成長したと言う多くの方々からのコメントやメールなど、受験の枠を超えたチャンネル。 ✅外出できない学生の自習用として、今も全国で活用されています。 #二段滴定 #炭酸ナトリウム #塩酸 #中和 #高校化学 #授業動画 #オンライン授業 #超わかりやすい

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二段滴定|炭酸ナトリウム+塩酸【高校化学】酸と塩基#8
二段滴定|炭酸ナトリウム+塩酸【高校化学】酸と塩基#8

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34 thoughts on “二段滴定|炭酸ナトリウム+塩酸【高校化学】酸と塩基#8 | 関連するコンテンツの概要二 段階 滴定

  1. 超わかる!授業動画 says:

    4:24~の問題文について、訂正とお詫びを致します。
    【訂正前】0.10mol/Lの塩酸
    【訂正後】100mol/Lの塩酸
    問題文内の数値『0.1mol/Lの塩酸』で滴定としていますが、この数値では、酸と塩基の量的関係を満たさない値でありましたので、訂正させていただきます。
    この問題文の数値変更による解法の方針や答えのずれはございません。
    ご迷惑をおかけして申し訳ございませんでした。

    新矢

    ※動画内の2段目の反応式について※
    炭酸の表記を「H2CO3」としていますが、問題によっては(ほとんどの場合)H2OとCO2に分けて書かれることがあります。
    本動画では、敢えて「H2CO3」の表記のままで動画を進めています。ご了承ください。
    もし、炭酸をH2OとCO2に分けて書いた場合、
    「NaHCO3 + HCl → " H2O + CO2 " + NaCl」となります。

    📚補足説明📚二段滴定の反応式の組み立て方。
    炭酸ナトリウムは、「H2CO3(弱酸)」+「NaOH(強塩基)」の塩。
    そこに、強酸が加わると炭酸ができる反応が起こる。※1

    「CO3²⁻」がまずはH+を1つ受け取って「HCO3⁻」に。
    (CO3²⁻ + HCl → HCO3⁻ + Cl⁻ )・・・①

    「HCO3⁻」がさらにH+を1つ受け取って「H2CO3」になる。
    (HCO3⁻ + HCl → H2CO3 + Cl⁻)・・・②

    反応しているのは、炭酸"ナトリウム"なので、
    反応式①②の両辺にナトリウムイオンを加えると反応式ができます。

    また、「CO3²⁻」「HCO3⁻」の反応性について。
    「HCO3⁻」のほうがH+1つ分多いので、
    「CO3²⁻」のほうがH+を受け取る強さ(=反応性)が高くなると考えると、
    先に「CO3²⁻」が反応して、そのあとに「HCO3⁻」が反応するとなります。
    (厳密には違いますが、高校化学の範囲ではこの考え方で十分です)

    ※1 この反応は弱酸遊離反応で、こちらから確認できます。
    加水分解反応|弱酸・弱塩基遊離反応▶https://youtu.be/ERqHrUQa9u8

    ⏱タイムコード⏱

    00:00 オープニング

    00:10 二段滴定の流れ

    02:04 問題解説❶

    04:24 問題解説❷

    06:56 まとめ

    07:53 レアメタルは日本だけ!?

    🎥この動画の再生リストはこちらから🎥

    https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1

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  2. ばんばん says:

    めちゃくちゃ分かりやすいです!ですが、モル濃度からmlをかけて物質量を求める時に、1000で割ってっていうと、なんでかけたかわからないので、Lにする為に的なことを付け加えたら分かりやすいと思います!!

  3. 1225_oll says:

    いつもお世話になってます、、いつ見ても分かりやすすぎる…
    ゆっくり話してくださってるから理解も追いつく+優しさに癒される…ああありがとう

  4. 人生捨てた奴 says:

    かっこ1の化学反応式って弱酸の塩と強酸の遊離反応じゃないんですか?
    この式はもうおぼえるしかないですか?

  5. みち🐱 says:

    ガチでわかりやすい…
    テストで解けなくて悔しかったので理解できて嬉しいです。

  6. Nanae says:

    めちゃくちゃ分かりやすいです!
    モヤモヤしてたのがスッキリしました!

    そして、「炭酸ナトリウム」と「炭酸水素ナトリウム」と「炭酸」を絶対に言い間違えないのが流石だなって思いました。
    そういう細かいところの配慮が流石だなって思います。
    授業動画で舌噛むのをネタにしない。そういうところが、本田さんやたくみさんの授業の分かりやすさの1つの要素だと思います😊

  7. パンパンガルパン says:

    この問題に第1中和点につかった塩酸の量が載ってなかった場合の解き方はどうしますか?それとも絶対問題に書いてますか?

  8. Amerigo Vespucci says:

    炭酸ナトリウムを塩酸で中和しながら同時に塩基性の炭酸水素ナトリウムが生成するのがシーソーゲームみたいw

  9. 北韓国Jr says:

    質問なのですが、ほとんど同じ問題で最初解いたときに第一中和点を
    Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3
    このように解いてしまいました。
    なぜこの式ではだめなのでしょうか?

  10. 動く点P撲滅委員会 says:

    自分用
    中和してるはずなのにpHが7出ないのは中和点≠中性だから。
    (1)のタイミングで炭酸ナトリウム?と塩酸で中和はできてるけど、反応でできた炭酸水素ナトリウムが水に溶けてさらに水酸化物イオンを作るから実質的に水の中には水酸化物イオンが残る=塩基性
    になるためpHは7より少し大きくなってる。
    同様に(2)の中和でも反応後の炭酸水素?が水の中で溶けて水素イオンになるから実質的に酸性になっているのでpHは7より少し小さい。
    間違ってたらすみません…

  11. 野口想太 says:

    今日化学基礎の小テストで全く解けなくてもやもやしていました しかしこの動画のおかげで 理解できました!! ありがとうございますm(−00ー)m

  12. ごとうさぐる says:

    問題②で、炭酸水素ナトリウムの価数は2だと思うのですがそれはかけなくても良いのでしょうか?
    価数がどうして関係しないのか教えてください!

  13. 宗谷岬 says:

    鎌田の理論化学をやっていてちょうど中和滴定のところでつまづいていたので助かりました!
    分かりやすい説明ありがとうございます!

  14. 受験生B says:

    独学で化学の基礎問題精講を解いていてちょうど2段滴定でつまづいてしまい解説がYouTubeに無いかな〜と探してこの動画に辿り着きました!
    すごくわかりやすかったです!

  15. ぴぴん says:

    Na₂CO₃とNaHCO₃が同時に中和することがないんでしょうか?先にNa₂CO₃が先に中和されるのはどうしてでしょうか?

  16. あーか says:

    蒸気圧曲線についての動画って
    出したりしてますか??
    もしなかったら教えて欲しいです!!

  17. 社長〆社長 says:

    すごくわかりやすいです!
    この時授業で悩んでたのがバカバカしくなってきましたw
    これからも頑張ってください!!

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