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#等電点 #電気泳動 #両性イオン アミノ酸 高分子化学 高校化学 たのしみ化学 アミノ酸の等電点の講義 液体の性質によって陽イオンにも陰イオンにもなります。 等電点は、水溶液全体の電荷がちょうどゼロになるpH値です。 等電点を確認するには、電気泳動を行い、アミノ酸が移動しないpHを求めます。
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あけましておめでとうございます！板書されています平衡の式では1番左に陽イオンを書き真ん中に双性イオン1番右端に陰イオンが書かれていますが、この平衡式の見方を逆にして左端に陰イオンを書き1番右端に陽イオンを書くスタイルで描いてみると、板書のスタイルではK1K2が【 H＋】^2となるのに対し見方を変えて書いたスタイルではK1K2が1/【 H＋】^2という結果になったので気になりました。説明が幼稚でいつも申し訳ありません。😭
左辺に陽イオン右辺に陰イオンを書いて等電点を取っているのはなぜなのでしょうか？見方を変えれば左辺に陰イオン右辺に陽イオンをとって書くと何故か等電点が逆数になってしまいます。
液性によってアミノ酸の平衡がルシャトリエの原理によって変わるというのはなんだか弱酸弱塩基を思い出すのですが、アミノ酸についているアミノ基カルボキシは共に弱酸弱塩基のような反応をするということでしょうか？つまりそもそも電離しにくいのでしょうか？