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15 thoughts on “酸と塩基③ 電離度について | 電離 度 求め 方に関するコンテンツを最も完全にカバーする

  1. 勉強用のアカウント。 says:

    質問させていただきたいです。
    ①2種類の物質が溶解している場合にも、2種類の物質をそれぞれA,Bとすると、電離度はA,Bそれぞれのものを求めれば良いのでしょうか?
    ②上の場合でA,Bがそれぞれ酸、塩基であって中和しているとどうなるのでしょうか?
    ③もともとある物質が溶解していて、そこに同じ物質を加えると電離度は、もともとあった物質とあとから溶かした物質を合わせて考えて良いですか?(同じ物質が溶解していたら溶解した時間差などは関係なく、溶液全体で電離度を考えてよいのか聞きたいです。)
    分かりにくい質問ですみません。

  2. 金サブ says:

    いつもありがとうございます。濃度の濃薄で電離度が変わるのは理解できたのですが、強酸、強塩基の電離度が大きくなるのはなぜですか?また、電離度は濃度の薄い強酸、強塩基であればもっとも大きくなる条件になるという認識で合ってますか?

  3. ああなっつ says:

    水の電離度を求めるときの溶質ってなんですか?? 水素イオンが溶質なんですか?

  4. 我ら大日本国大和民族同胞愛初代神武天皇陛下古墳時代から明治大正昭和 says:

    🇯🇵🎌🇯🇵🎌丁寧でいいですね。

  5. ああ says:

    強酸と強塩基の塩は水溶液に入れると例えばナトリウムイオンと塩化物イオンがどちらも水和して再びくっつかないようにしているらしいのですが、弱酸は例えば酢酸だと水溶液で水素イオンと酢酸イオンに電離して水和してもうくっつかなくなるんじゃないんですか?なぜくっついたり離れたりできるのですか?

  6. hooter hooter says:

    高校の時全く化学に手も足も出なかったのですが、社会人になってもう一回化学の勉強をし直そうと思い立った者です。先生の動画には大変お世話になっております。なんか無料で視聴させていただくのが申し訳ないです。ありがとうございます。

  7. ガードレールの脇に咲いた雑草 says:

    強酸強塩基とかって覚えるしかないんですか?それっていざ問題解く時キツくないです?化学式を見てそれが強塩基なのか弱塩基なのか判断できる方法は無いのですか?

  8. Jif says:

    濃度と電離度のはなしめっちゃ悩んですがこの動画だと一瞬でわかりました!

  9. 名も無き冒険者 says:

    強酸の所には他に
    HBr や HI もありますが
    実際はその紙に書いてある3つだけで事足りるのですかね…?

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