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【化学基礎】　物質の変化16　イオン反応式　（１０分） | イオン 反応 式 化学 反応 式に関する一般的な文書が最も完全です

Posted on by Akako Miya

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Akako Miya

AkakoMiya は、日本に住んで働いている教師です。彼女は現在、生徒の課題に関する知識とガイダンスを提供するウェブサイト csmetrics.org を運営しています。私はあなたの学業成績の向上を支援します。

33 thoughts on “【化学基礎】　物質の変化16　イオン反応式　（１０分） | イオン 反応 式 化学 反応 式に関する一般的な文書が最も完全です”

  4. まるまる says:

    反応溶液中で実際のそのイオン（分子）がどんな形態をとっているかに着目しましょう。
    たとえば、HClとNaOHの水溶液中での反応ですと・・・

    水素イオン（H+）は水酸化物イオン（OH-）と水中で出会うと、即座に水（H2O）になります。（厳密に言うと、完全に中和しても、わずかに水は水素イオンと水酸化物イオンに分かれているのですが、ここでは全部水分子になると考えていいです。）
    実際に、水分子ができているわけですから、
    H+ + OH- → H2O
    と書いた反応式はちゃんと意味があり、イオン反応式として成立しています。

    一方、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）は、たとえ水中で出会っても、くっつきません。中学校・高校の化学でやりますが、塩化ナトリウム（NaCl）などのイオンでできた物質は、通常水の中ではイオンに分かれています（電離といいます）。ですので、
    Na+ + Cl- → NaCl
    とは、普通あまり考えません。水中では、Na+とCl-はバラバラで、NaClという分子が生成することはないので、このような式自体に意味がないのです。

    もっとも、この中和反応の水溶液から、熱をかけるなどして、水を除去すれば話は違ってきます。水溶液中でNa+とCl-でバラバラに電離していたイオンたちは、水がなくなると電離状態を維持できなくなります。Na+とCl-はくっついて、イオン結晶であるNaClになります。中和した後にこうしてNaClの固体を取り出すことができたなら、
    Na+ + Cl- → NaCl
    と書いた式も意味があります。

    返信
  32. mao. w says:

    H 水素 He ヘリウム
    俺スタートラインから違うやん🤣✌️❓❓❓❓❓❓❓😭😁😁💖😃👍👍😃👍👍

    返信

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