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[University Chemistry]原子軌道と電子配置の簡単な説明[s-orbitals, p-orbitals, d-orbitals, Hund’s law, Pauli exclusion principle]原子軌道(電子軌道ともいう)について説明します。 パウリの排他原理原子を構成する電子には回転(スピン磁気量子数)があることが知られています。 パウリの排他原理は、1 つの軌道に入る 2 つの電子は、スピンの向きが逆の場合に安定であるという考えです。 フントの法則 電子が同じエネルギー準位の軌道に入ると、電子はスピンを揃えた状態で軌道に入ります。 複数の軌道間の電子の整列。 BGM:魔王魂シャイニングスター フリーBGM「キャットライフ」 by GT-K

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6 thoughts on “【大学化学】原子軌道(電子軌道)・電子配置の解説【s軌道,p軌道, d軌道,フントの法則, パウリの排他原理】 | 最も詳細なs 軌道 p 軌道の内容をカバーする

  1. Angela Gabriel says:

    市販本より「解りやすい」です。 現在のところ「フントの法則」に相当するくだりを読みましたが「フント」という説明書きはありません。 興味が尽きませんので全編見聞します。  ときに、飛躍かもしれませんが、推定:1s軌道に相当する軌道から、原子核へ「電子が墜落」する。という一文を読んだことがあります。

    この墜落に続いて、外側の軌道から内側の軌道へ電子が遷移するということです。  このことは、どういう事項で学ぶことができるでしょうか?

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