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【大学物理】熱力学入門⑥(ギブスの自由エネルギー)
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47 thoughts on “【大学物理】熱力学入門⑥(ギブスの自由エネルギー) | 関連するすべての情報ギブス エネルギー 求め 方が最適です

  1. ザ・ソフトめんズ says:

    ギブス自由エネルギーは化学工学では反応熱をどれだけ反応容器に与えるといいか?
    なんて計算に使います。つまり工場のガス代いくら?とかが概算できます。またヒーターの能力のスペックを決めたり、、、、

  2. Vivaびば says:

    板書の最後の式、マイナスつけてくれた方がわかり易かったな。

    ーW*=ーΔUーPΔV+TΔS

    外部に取り出せる非膨張仕事=内部エネルギーの減少量ー外部にした膨張仕事+系が外部から吸収した熱量

    ということですね。右辺がーΔGに等しいわけですね。

  3. コッパーブルー says:

    孤立系の中で、ある系の反応が等温等圧過程を辿るなら、⊿G<0が自発変化の方向性を示すってことか。
    なんか難しいのが外界の変化は等温等圧過程かつ準静的過程だけど、多分内部の(エントロピー)変化は非平衡状態を辿るから外部みたいに等式にできないとかそういうところ。
    どの系に着目したら…?

  4. miso says:

    各大学の院試の対策動画を作ってほしいです、、、
    まずはよびのりさんの母校の横浜国立大学から、、

  5. ああ says:

    この回で質問することではないかもしれませんが…
    「系の中に温度の偏りが発生する現象(非平衡)は不可逆である」っていうのはどういう理由で保証されてるんでしたっけ?

  6. アルフォート says:

    式を日本語に直してくれないと良く分からない自分は文系に行ったほうが良かったのかもしれん
    とくに熱力学は+とーが色々入れ替わって良く分からんwww

  7. QQQ qqq says:

    ΔUは自然に反応が進む場合はマイナスなので、そのマイナスを打ち消す方向の膨張仕事 (+pΔV)があって外部出力可能な仕事量は減る。ΔU(マイナス値)にさらにマイナスのTΔSについては、一定温度に保たれるというのは系が外部に熱を捨てることで実現できるはずなので、外部へ取り出せる仕事を増やす方向へ寄与すると考えるべきか????

  8. れい氏 ゙ says:

    等温って前後の温度が変わらないことで、T外=Tになるのがわからない…
    系は開放系で、初めからT系とT外が一緒って言うことでしょうか。

  9. F H says:

    いつも自学習の助けになっています。質問なのですが、動画7:55あたりのT_外がTで書けてΔの中に入れることができる、という箇所がよくわかりません(前項でも同様の議論がありましたが、説明を繰り返し聞いても理解できませんでした)。よく、初めにΔや∮の中にある変数を、定数と見なせるので外に出せる、という操作がありますが、それの逆バージョンなのか、など色々考えて頭がこんがらがっています。前後の引き算をしてみて、とのことでしたが、これは「系の状態量」の前後を考えるということで良いのでしょうか。お手すきの際にご教授いただければとても嬉しいです。

  10. AZ says:

    一般的な反応は準静的過程ではなく、例えば発熱反応が起こると系の温度が一気に10度上がり、その後ゆっくりと外界と同じ温度に落ち着くというのが普通だと思います。この様な場合も熱力学第二法則が成り立ち、ギブスの自由エネルギー変化が減少するから自発的反応であると扱っていいのでしょうか?

  11. Ox Rankest says:

    機械系の人間で、4力の中だと流力、機械力学辺りがすごい好きだったんだけど、このシリーズ見てからだいぶ熱力の印象かわった

  12. 俺私僕拙者 says:

    26:05あたりの右上の式を見て思ったんですが、
    膨張仕事も非膨張仕事も含めて取り出せる仕事量≦ヘルムホルツの自由エネルギーの減少分ということになりますか?
    この講義と同じく等温等圧過程の話です。

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