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36 thoughts on “【大学物理】熱力学入門③(エンタルピー) | 関連する知識比 エンタルピをカバーする最も詳細な

  1. くまた says:

    ヘスの法則の後に熱力学が体系化されて。。。のところが激熱でした。
    もう一回熱力学を深く勉強しようかな。

  2. Mr. K says:

    エンタルピーは要は温度みたいなもんなんですか?等圧過程においての温度で
    等積過程においての温度は内部エネルギーみたいな?事であってますか?

  3. Non Sho says:

    来年度(平5)からの高校化学は19:37のように世界標準になります.慣れておかないと… この講義が助かります.ありがとうございました.

  4. Akihiro Koide says:

    コメントを拝見すると悩んでいる方もいるので補足すると、Uは状態量なので始めと終わりを決めるとΔUが決まりますが、QとWは経路に依存します。つまり、Q+W(=ΔU)は綺麗に決まるが、その内訳であるQ,Wは場合によって変わります。ただし、準静的過程という特別な場合の時だけ、dW=-PdV, (Q=TdS)で表せます。さらに、(準静的)等圧過程ではPが変わらないので、W=-PΔVと書けます。動画ではU→U'を非平衡と言っているので、正確にはW≠-PΔV (dW≠-PdV)でありΔH≠Qです。準静的等圧過程の時にΔH=Qとなります。
    あと、Wは状態量ではないですが、P,Vは状態量なので、H=U+PVは両辺ともに状態量です。「準静的等圧過程の時にΔH=QとなるようにPVを足した」とも解釈できるかもしれません。そのため、Hが状態量なので、反応熱を議論する際に「場合場合でずれるQ」よりも「状態を決めれば定るH」を使った方が便利ということになります。

  5. Ananas says:

    化学反応のところは要するに
    熱量は観察者視点で発生する熱であって、エンタルピは科学物視点で出ていく熱なんですね!
    だから異符号ってことか

  6. Blue Various says:

    「Uは状態量、Hは状態量」、ということは「H-U=PVも状態量」…ということは「仕事も状態量」?
    ではないのは、ここでいってるPVのPがP_内だから?

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