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弱酸のイオン化平衡について説明します。 酢酸を例に、電離度と水素イオン濃度と電離定数の関係を求める過程を中心に説明します。 学校での授業を一度聞いただけでは内容を理解するのは難しいと思いますが、繰り返し確認してしっかりと定着させましょう。 気になる方はチャンネル登録よろしくお願いします！ 高評価いただけると大変励みになります！ ツイッターはこちら。
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酢酸 電離 度。
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化学平衡、非常にわかりません。
酢酸イオンの加水分解の場合
CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH ＋OH-
平衡定数K＝[CH3COOH][OH-]／[CH3COO-]
のときは、[H2O]を書かずに、Ｋの中に[H2O]のモル濃度である５５．６ｍｏｌ/Ｌが含まれていると解説される方が多いですが、そもそもＫの定義に反していませんか？
固体のモル濃度や、水のモル濃度など、なぜモル濃度が一定のときはＫの式に含めなくてよいのかさっぱりわかりません。
高校化学レベルだと、これの理由を説明できるよりも、「Ｋの式に一定値は、含めないというのが定義」と覚えておいた方がよいですか？
Cαになる理由が分かりました
助かります
学校のよりいいわ
死ぬほどわかりやすい神
「なぜこの式になるのか」「なぜこの式を導く必要があるか」ということを丁寧に説明している人は他にはなかなかいなかったので、とても助かりました。ありがとうございます！
おい、このおっちゃん有能すぎだろ笑
酢酸イオンも水素イオンもcαで表せるのに、計算問題だと2つの濃度が違うことがあるのはなんでですか？
(酢酸と酢酸イオンの濃度がわかってて、電離定数に代入して水素イオン濃度を求めるような問題です。)
めっちゃわかりやすい。
わかりやす
ありがとうございます！