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O3 の正式な電荷を計算するために、公式の電荷 = という式を使用します。 [# of valence electrons] – [nonbonding val electrons] – [bonding electrons / 2]
関心のある原子の価電子の数は、周期表にあります。 非結合価電子は、化学結合に関与していない目的の原子の周りの電子です (それらは別の原子と共有されていません)。 結合価電子は、原子間で共有されるものです。 この数を 2 で割ります。 O3 正式料金に関する注意事項: – 正式料金は実際の料金ではありません。 中心原子の形式電荷を確認することをお勧めします。 – 異性体または共鳴がある場合 — 形式電荷は、最も安定した構造を決定するのに役立ちます。 – 形式電荷がゼロに近づくほど、分子のルイス構造の可能性が最も高くなります。 ・()内は正式料金を記載しております。 例 (-1)
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Oxygen has 6 electrons in outer shell
2 was shared with left O and 1 with right O
2+1=3
6-3=3
So , there should be 3 lone pair of electron in central oxygen
2 is possible only if the Central atom have coordinate bond with right O
thankyou very much sir
Thank you it's Helpful….
thanks .all confusion clear…. Love from India sir ❤️❤️❤️
It was nicely helpful.Great that's my confusions are clear now.❤️
Why non binding is 6
I completed 6 century likes of your video.
Haw do we calculate lone pair in ozone
Oh my my my.
Was i living in the World of Mis-conception?
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oxygen octets not complete
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