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O2 の形式電荷を計算するには、次の式を使用します。形式電荷 = [# of valence electrons] – [nonbonding val electrons] – [bonding electrons / 2]

関心のある原子の価電子の数は、周期表にあります。 O2 のルイス構造から結合電子と非結合電子の数を求めます。 O2 ルイス構造の描画方法: 非結合価電子は、化学結合に関与していない対象の原子の周りの電子です (別の原子と共有されていません)。 結合価電子は、原子間で共有されるものです。 この数を 2 で割ります。 O2 Formal Charges についての注意事項: – Formal Charge は酸化数とは異なります。 – 中心原子のオクテット規則を超えることができる場合は、正式な料金を確認することをお勧めします。 – 異性体または共鳴がある場合 — 形式電荷は、最も安定した構造を決定するのに役立ちます。 形式電荷がゼロに近づくほど、分子にとって最も有利なルイス構造を持つ可能性が高くなります。 ・()内は正式料金を記載しております。 例 (-1) 役立つビデオ: • 形式電荷: • 価電子 (要素 ) の検索: • オクテット規則の例外: • ルイス構造の描き方: • 練習用ルイス プレイリスト: 化学結合と形式電荷の詳細については、こちらをご覧ください。

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