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#緩衝液の性質 原理 わかりやすい高校化学 たのしむ化学 緩衝液の性質をレクチャー 内容 #緩衝液とは、弱酸とその塩、または弱塩基とその塩と、少量の強酸または強塩基の混合溶液水を加えたり薄めたりしてもpHはあまり変化しません。 これは、それぞれの酸、塩基、それぞれの塩から放出されたイオンが平衡状態にあり、急激な変化を和らげる方向に平衡が移動できるためです。 これを #buffer アクションと呼びます。 緩衝液は私たちの身の回りにあふれています。 それは血液と細胞の両方に存在します。
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ついこの間の模試で緩“衡”溶液って書いて間違えたw
酢酸ナトリウムが電離した時の酢酸イオンは水から水素イオンを奪って酢酸分子に戻ってしまいそうですが、どうして酢酸イオンのまま多量に存在していられるのでしょうか？
なんで学校の授業だと全くわからなかったのに、ここだと一発で理解できるんだろう
分かりやすすぎる
いつもありがとうございます。
緩衝作用が働くのは、水で何倍に薄めても大丈夫でしょうか。限界はありますか？
衡と衝はたしかに毎回書き間違えそうになります笑 気をつけます。