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#酢酸ナトリウム pH #加水分解 #加水分解定数 高校化学 エンジョイ化学 塩の加水分解の講義です。 一度鍛えるかどうかで得点力に差が出るので、しっかりと手を動かして身につけてほしい内容です。 難しいことではありませんが、分子と分母に水素イオンのモル濃度を掛けるなど、変形計算の方法を知らないとできないトリックがいくつかあります。 もちろん、身だしなみを整えればOKです。 話題は酢酸ナトリウムですが、基本的には円環の加水分解の講義です。
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酢酸ナトリウムを水に溶かした時に出る酢酸イオンは大部分が酢酸分子でいると考えた場合強塩基性になるのかなと思ったのですが、弱塩基性だと習いました。これは元々電解質からきた酢酸イオンだから酢酸分子になりたくても全部なれるわけじゃないというようなイメージでしょうか？
とてもわかりやすくていつも助かっています！！お陰様で化学かなり得意になりました！！
突然の話で申し訳ないのですが、再生リストの再編集等は今のところ御検討されていますでしょうか？🙇♂️
わぁぁぁぁぁわかりやすすぎた！！
ありがとうございます
わかりやすすぎて感動した😭👏✨
うぉーめっちゃわかりやすい
わかりやすすぎて今まで悩んできた時間が無駄に感じた。
分かりやすくて、丁寧で板書も見やすいので最近いつも見てます
だんだん苦手な平衡もできるようになってきました、！
加水分解でできる物質が水に溶かすと強酸強塩基になる物質がないのは、電離度が大きいから水溶液中で興味を示さないという事ですか？
逆に、水に溶かすと弱酸弱塩基を示す物質ができるのは電離度が小さいのでくっついて物質ができるという事ですか？
学校では、最初の状態、半中和点、かんしょうえき、中和点の水素イオン濃度の式を覚えろと言われました。覚えた方がいいと思いますか？
すみません、ひとつ問題集に乗ってるもので質問なのですが、酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合溶液の場合、酢酸イオンの加水分解はほとんど起こらないのは何故ですか？
問題集やってて分からなかったところなので助かりました🙏
受験まであと少しなので頑張ります！！