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32 thoughts on “電子軌道(電子配置)ってなに?【ゆっくり解説 9時間目-化学(科学)】 | 電子 配置に関する最も完全なドキュメントの概要

  1. Nitori-137 says:

    私の高校の先生は所謂面白系のマッドサイエンティストだったので、この軌道を裏ワザ的に教えてくれた。

    「お前ら、軌道の暗記なんて大変だろ??
    普通の軌道と八の字サンドイッチで層になるほど八の字的なのが入れる数が増えるぞ〜
    ただし例外がいるから注意な〜
    これは閉殻、半閉殻ってヤツなんだけど聞きたいヤツ多いなら次回にタップリ話すわ。

    とりあえず例外の元素だけ後でプリント配るから覚えとけ
    テストではカンニングするLvに楽になるぞ〜」
    って言ってました。(今でも覚えてるぐらい強烈な先生だったわwww)

    銅も閉殻に必要だから外側の軌道から電子ぶんどられたパターンですね。(^_^;)

  2. 藤原篠 says:

    30年近く経った今でも忘れられない、卒業のかかった後期テストの専門必須単位のテスト問題。
    「水素分子の電子について波動方程式を解け」
    講義では水素原子の電子について解き方をやってて、テスト前日まで必死にそれを何度も解いて覚えたのに、
    問題を見た瞬間「やった!出た!!!」、問題をよく読んで「水素分子」・・・ ちょ・・・えぇ・・・・
    うそだろ・・・終わった・・・

  3. NANA KI says:

    そして日本の変な和訳が気に食わなくなり、理系大学生は英単語でコミニケーション取るようになりますw

  4. 9036 Nis says:

    あれ?S,P,Dの電子軌道は高校で習った覚えが‥
    まあ昔の事なので記憶があやふやだけど二重結合の説明でゴタゴタした記憶が‥

  5. 223ひびき says:

    ルビジウムの電子配置を高校化学で考えると…こうかな?

    ルビジウムは一族、第五周期なことから5個目の電子殻つまりO殻に一つの電子が価電子としてある。
    電子殻に入る電子数は(内側からの電子殻の数をnとして)2n^2で求められるから電子を順番に入れていくと37個の電子は
    K 2 L 8 M 18 N 9
    と入りそう。
    しかし価電子を考慮すると
    K 2 L 8 M 18 N 8 O 1
    となる……
    調べてみるとK 2 L 8 M 18 N 8 O 1で合っているみたいだけどこうやって解かせたかったのかなあ

  6. うにゃ竜 says:

    2-8-8・10-8・10・14ー8・・・。 金属(K(19))からその外の2個のS軌道から先に入る。
    ただしCrとCuは、S軌道が1個に戻る。で覚えた。イオンになる時の+2か+1かに役に立つ。
    あれ?調べたらCrは+2だぞ?化学は難しいなあ。

  7. K H. says:

    高三生です。今コロナの影響で化学を自分で勉強しなければいけなくて無機を勉強してる時Xeの電子配置で疑問を持った時に調べたらこの電子軌道の考えが出てきたのですが自分の頭では文章を読んでも全くわからず困っていました。でもこの動画のお陰で理解する事が出来ました!本当にありがとうございます!

  8. ハヒフヘホ says:

    質量ってなんですか?微粒子の中にある何かは分かるんですけどそれ以上分からないんですよ
    今度暇があって需要もあったら解説してください

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